Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＝2的HNO₃溶液与pH＝12的NH₃·H₂O溶液等体积混合：

c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NO)

C．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：

c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH^－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(H₂S)＋c(HS^－)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合的溶液里存在的电荷守恒式为c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，故B正确；C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液，因CO32-的水解程度大于HCO3-，则c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)，故C正确；D．0.1 mol/L NaHS溶液存在的电离荷守恒式为c(OH－)＋c(HS－)+2c(S2-)＝c(H＋)＋ c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)=(H2S)＋c(HS－)+c(S2-)，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)-c(S2-)，故D错误；答案为BC。

【考点定位】考查离子浓度的大小比较

【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。

③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。