实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( )
A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )
A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1
C.1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解,转移3 mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,可能的化学方程式可表示为:
LiAlH4+4H2O=Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑
类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.HCl可以用如图装置完成喷泉实验, 推测HF可以用此装置完成喷泉实验
B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
C.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 1己醇的沸点比己烷的沸点高 | 1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
C | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
D | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.明矾净水 B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。
① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)
②NH3分子中N原子的杂化方式为 ,与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。
③ SO离子的空间构型为 。
(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式: 。
②CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为 。