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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( ) A.①是氨气发生装置...

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 (  )

A是氨气发生装置    B是氨气发生装置

C是氨气吸收装置    D是氨气收集、检验装置

 

B 【解析】 试题分析:①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,故①错误;②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸,故②错误;③向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故③正确;④装置中试管口处应塞一团棉花,氨气易溶于水防止与空气对流,得不到纯净的氨气,故④错误;故选B。 【考点定位】考查氨气的实验室制备 【名师点晴】本题考查氨气的实验室制备。本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系,只要准确分析装置的特点并结合氨的性质与制备原理去分析,如装置①涉及制备原理、②考查氨气的物理性质及防倒吸操作、③考查常见氨气的制备方法、④氨气的收集与检验,再逐一判断存在的缺陷,通过排除确定正确选项。  
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考点分析:
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LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4125 时分解为LiHH2Al。下列叙述错误的是(  )

ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

BLiAlH4D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol1

C1 mol LiAlH4125 时完全分解,转移3 mol电子

DLiAlH4与水反应生成三种物质时,可能的化学方程式可表示为:

LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H2

 

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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(   )

AHCl可以用图装置完成喷泉实验, 推测HF可以用此装置完成喷泉实验

BFeCl2反应生成FeCl3,推测FeI2反应生成FeI3

CSiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S

DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

 

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下列叙述均正确并有因果关系的是(  )

选项

叙述

叙述

A

己醇的沸点比己烷的沸点高

己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

D

NaCl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

 

 

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化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(   )

A.明矾净水                           B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂             D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

 

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

[Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为            。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为               。(填元素符号)

NH3分子中N原子的杂化方式为               ,与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为          

SO离子的空间构型为            

(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

写出上述制备CuCl的离子方程式:              

CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为               

 

 

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