Question

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(  )

A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．再通入少量氯气，减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A．加入少量固体NaCl，c(Cl-)增大，抑制氯气与水的反应，c(H+)下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动，故A正确；B．通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C．电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，才有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，而加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)，故C错误；D．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，溶液浓度不变，则不变，故D错误；故选A。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了化学平衡、电离平衡等，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，为高考常见题型和高频考点。在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-。易错点为D，注意影响电离平衡移动的因素的掌握。