Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(  )

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2=2Fe^3^＋＋4Cl^－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2^＋、I^－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2^＋＋HCO＋OH^－=MgCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－=HClO＋HSO	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol·L^－^1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L^－^1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO＋5H^＋=Al^3^＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO与Al(OH)3消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

Answer

D

【解析】

试题分析：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；D、1mol/L的NaAl(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol[Al(OH)4]-和盐酸反应最多消耗4molH+，[Al(OH)4]-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1～4)：3，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。选项D难度较大，注意从氧化还原的先后顺序、微粒具有的氧化性质和还原性考查、是否符合反应实际的角度分析。