Question

(Ι)HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是             。

A．醋酸钠          B．醋酸       C．Fe(NO₃)₃         D．KOH

（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响               

（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：                      

Answer

(Ι)（1）B；

（2）Cl2+NO2-+H2O=NO3-+2Cl－+2H+；

（3）2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-

(Ⅱ)（1）AD

（2）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间

（3）4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

【解析】

试题分析：(Ι)（1）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D．NaNO2和NaCl均能与AgNO3反应生成AgNO2和AgCl沉淀，但能AgNO2溶于硝酸，而AgCl不溶于硝酸，故可以鉴别开，故D不选；故答案为：B；

（2）新制的氯水能够氧化NaNO2溶液，反应的离子方程式为Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2Cl－+2H+，故答案为：Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2Cl－+2H+；

（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体氨气，反应的离子方程式为2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-，故答案为：2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-；

(Ⅱ)（1）A．高铁酸钾在水溶液中不稳定，醋酸钠溶液显碱性可以温度存在，故A正确；B．亚硫酸钠具有还原性，会被高铁酸钾氧化，故B错误；C．在常温和干燥的条件下，高铁酸钾可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，故C错误；D．高铁酸钾在碱性条件下生成，故D正确；故答案为：AD；

（2）固定其他条件，改变温度，看析出沉淀的快慢，则设计实验为取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢，具体操作为：将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间，故答案为：将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间；

（3）根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O； 故答案为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

考点：考查了亚硝酸盐的性质、氧化还原反应、化学实验方案的设计的相关知识。