（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为_____________。
（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
2．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成____________和H2O。
③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成F
e3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间
的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_______________；用新型消毒剂ClO2代替A消毒的原因主要有
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，A与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则向C溶液滴加小苏打溶液反应的离子方程式是__________________。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，写出A在酸性条件下和KMnO4反应溶液出现混浊的离子方程式 。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(III)
实验步骤：
①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
③检查装置气密性，按图示加入试剂。
④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（2）正确的操作顺序是
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
Ⅲ.[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2
Si3N4
（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。
（3）
方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。
（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。
Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________
（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )
A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．原混合酸中NO
物质的量为0.1 mol
