Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 N_A

B．1molFe与过量的稀HNO₃反应，转移的电子数为2 N_A

C．标准状况下分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体所占体积约为22.4 L，质量为28 g

D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1 N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，不能完全电离，2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数少于2NA，故A错误；B．1molFe与过量的稀HNO3反应生成硝酸铁，转移的电子数为3 NA，故B错误；C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，质量为28 g，故C正确；D．未告知溶液的体积，无法计算25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目，故D错误；故选C。

【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算

【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。④注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1 mol。⑤注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目等。