下列描述正确的是
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。
C．向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有NH4+
D．已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 NA
B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA
C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体所占体积约为22.4 L，质量为28 g
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．CO2的电子式
C．NH4Cl的电子式：
D．氢氧根离子的电子式：
化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．煤的干馏和石油的分馏均属物理变化
D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为_____________。
（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
2．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成____________和H2O。
③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成F
e3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
