Question

汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是

A                   B                 C               D

Answer

B

【解析】

试题分析：A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；D.升高温度，化学平衡逆向移动，CO的转化率减小，故D错误；故选B。

【考点定位】考查外界条件对平衡状态影响及图像分析

【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。