Question

某温度时，水的Kw=10^-13，pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为

A．9:2                      B． 90:11                        C． 19:2                    D．2:9

Answer

A

【解析】

试题分析：t℃，KW=1×10-13＞1×10-14，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，a L该氢氧化钠溶液与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合溶液的pH=2，则：=0.01mol/L，解得：a：b=9：2，故选A。

【考点定位】考查pH的计算

【名师点晴】本题考查pH的有关计算，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力。溶液pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。