Question

下列说法正确的是

A．H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol^-1其他相关数据如下表：

则表中a为230

B．已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol^-1

所以H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+H₂O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol^-1

C．已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol^-1，则CH₄的燃烧热为802.33kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₁，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A.在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436+a-2×369=-72，a=-2240，即1molBr2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量230kJ，故A正确；B．反应生成硫酸钡沉淀要放出热量，因此ΔH＜-57.3 kJ·mol-1，故B错误；C．CH4的燃烧热指生成的水为液体，故C错误；D．等量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧，放出的热量越多，ΔH越小，故D错误；故选A。

考点：考查了反应热和焓变的相关知识。