Question

某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH  =+a kJ·mol^-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是

A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动

B．此时B的转化率为20%

C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小

Answer

C

【解析】

试题分析：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：3，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：3，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=3.6mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=2.4mol，反应的B的物质的量为1.6×=1.6mol，反应A的物质的量为1.6×=2.4mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-2.4mol=1.6mol、2mol-1.6mol=0.4mol、1.6mol、2.4mol，平衡时气体总的物质的量为3.6mol故C为气体，D不为气体。A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，错误；B．此时B的转化率=×100%=80%，错误；C．该反应属于气体体积减小的反应。增大该体系压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，正确；D．C不是气体，增加C的量，平衡不移动，错误；故选C。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。