短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是
A. 含Y元素的盐溶液可呈碱性
B. X和W形成的化合物可含非极性共价键
C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．常温常压
下，32gO2 、O3的混合物含有2Na个氧原子
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NA
D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)F烧杯中的溶液通常是 
。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。
(6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．等于0.90 mol
工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：
(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：
请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。
请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。
(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。
A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2
，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1
D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________
(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：
离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。
某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。
【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。
【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：
(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失
；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。
请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。
(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
则此乙二酸溶液的浓度为 。
(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。
A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线
B．未用待测液乙二酸润洗滴定管
C．滴定前锥形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
