Question

溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L^﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L^﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 mol•L^﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH⁴⁺的水解程度逐渐增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．室温下，0.01 mol•L-l盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为10-12mol/L，该盐酸的AG==lg10，故A错误；B．根据图象可知，M点的AG=lg=0，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-)，故B正确；C．M点时c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于20.00mL，故C错误；D．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，故D错误；故选B。

【考点定位】考查溶液酸碱性判断及溶液pH的计算

【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，明确AG=lg的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及应用方法是，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。