Question

某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：

（1）探究FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊试液测试FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和             。

A．玻璃棒    B．试管     C．天平    D．量筒

（2）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是           。

A．Fe₂O₃ 、SO₃ 、H₂O

B．Fe₂O₃ 、SO₂ 、SO₃ 、H₂O

C．FeO 、Fe₂O₃ 、SO₂ 、SO₃ 、H₂O

②III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是               。

③NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出最大量吸收SO₂气体的反应化学方程式：              。

（3）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：

证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

（4）硫酸亚铁用途探究

缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是                   。

Answer

（1）B；

（2）①A；②Fe；③NaOH+SO2=NaHSO3；

（3）KSCN；先无明显变化，后变红；

（4）防止FeSO4被氧化

【解析】

试题分析：（1）取药匙取少量Na2S2O3固体与试管中溶解，用胶头滴管滴入石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙、试管，故答案为：B；

（2）①依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降，A．Fe2O3、SO3、H2O化合价只有铁升高了，没有降低的，故A不可能； B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故B可能；C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故C可能；故选：A；

②FeSO4中亚铁离子据有还原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，故答案为：Fe；

③过量二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为NaOH + SO2 = NaHSO3，故答案为：NaOH + SO2 = NaHSO3；

（3）FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可，操作是：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解，向其中加入硫氰化钾溶液再加入氯水，如果溶液变红色，可以证明硫酸亚铁的强还原性，故答案为：KSCN；先无明显变化，后变红；

（4）硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止硫酸亚铁被氧化。

考点：考查了亚铁离子的性质、铁离子的检验以及物质之间的化学方程式的书写的相关知识。