已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：
物质的量浓度都为0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
常温下，用水稀释0.1 mol．L-l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．
B．
C．c(H+)．c(OH-) D．OH-的物质的量
向含酚酞的稀氨水中加入少量NH4 Cl晶体，溶液颜色（ ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
【化学——选修有机化学基础】
四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):
(1)A的名称是 ；试剂Y为 。
(2)B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ,D中官能团的名称是 。
(3)E→F的化学方程式是 。
(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘(
)的一元取代物；②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式: 。
(5)下列说法正确的是 。
a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应
c．E含有4种不同化学环境的氢 d．TPE属于芳香烃但不属于烯烃
【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)写出滤液a与NaClO3溶液反应的离子方程式: 。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 (写化学式)。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 和 。
(5)若粗MnO2样品的质量为13.40g，加入稀H2SO4后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则滤液a与NaClO3溶液反应时至少需要 mol NaClO3才能将滤液a中的Mn2+完全转化为MnO2。
