Question

用1.0 mol．L^-l NaOH溶液中和某浓度H₂ SO₄溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（    ）

A．0.5 mol·L^-1、160 mL            B．1.0 mol·L^-1、160 mL

C．0.5 mol·L^-1、80 ml。           D．1.0 mol·L^-1、80 ml。

Answer

A

【解析】

试题分析：开始时，pH=0，说明硫酸中c(H＋)=1mol·L－1，即硫酸的浓度为0.5mol·L－1，恰好完全中和，n(H＋)=n(OH－)，V(H2SO4)×10－3×1=80×10－3×1，即V(H2SO4)=80mL，混合后总体积为(80＋80)mL=160mL，故选项A正确。

考点：考查pH的计算等知识。