Question

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L^-l。下列判断正确的是（    ）

A．A的转化率为40%

B．2 min内B的反应速率为0.2 mol．L^-l．min^-1

C．x=2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

Answer

A

【解析】

试题分析：生成0.8molD，消耗0.8×3/2mol=1.2mol,即A的转化率是1.2/3×100%=40%，故正确；B、生成0.8molD的同时，消耗B的物质的量为0.8/2mol=0.4mol，因此B的反应速率是0.4/(2×2)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)，故错误；C、生成C的物质的量为0.2×2mol=0.4mol，即x=1，故错误；D、根据密度的定义，气体质量不变，气体反应前后气体系数之和相等，即n不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误。

考点：考查化学反应速率和化学平衡计算、化学平衡状态的判断等知识。