现有25℃时pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=_________。
（2）加水稀释，需加水的体积为_________mL。
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为_________mL。（精确到0.1）。
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为________mL。
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。
（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)
N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：
①10～20 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=____________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol．L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。
常温常压下，拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能（单位为kJ．mol-l）。下表是一些共价键的键能数据：
回答下列问题：
(1) C-Br键的键能范围为___________<E(C-Br)<__ ___________（填写数值和单位）。
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) △H=Q kJ·mol-l；则Q=________。
(3)已知下列热化学方程式：
O2(g)-e-=O2+(g) △H1=+1175.7kJ·mol-l
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771kJ·mol-l
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJ·mol-l
则反应O2 ( g)+________(g)=O2PtF6( s) △H=________kJ·mol-l
一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：
(1)O点导电能力为0的理由是_________________。
(2)a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为______________。
(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是______________点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是
A．加热
B．加稀盐酸
C．加固体KOH
D．加水
E．加Zn粒
F．加固体CH3COONa
G．加MgO
H.加固体Na2CO3
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y
2Z，平衡常数为1600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．改变温度可以改变该反应的平衡常数
