Question

某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-、OH^-、MnO₄^-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：

I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；

Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl₂溶液，无明显现象。

回答下列问题：

（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。

（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。

Answer

（1）H+、Mg2+、NO3-，Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，K+；

（2）H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。

【解析】

试题分析：溶液呈无色，Fe3＋显棕色，MnO4－显紫红色，因此原溶液中一定没有Fe3＋、MnO4－，加入NaOH溶液，开始没有明显现象，说明原溶液中一定有H＋，H＋和OH－不能大量共存，说明原溶液中一定不含有OH－，后产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Mg2＋，加入BaCl2溶液后，无明显现象，说明溶液中一定不含有SO42－，溶液呈现电中性，因此一定含有NO3－，（1）根据上述分析，一定大量存在的离子是H＋、Mg2＋、NO3－，一定不能大量存在的离子是Fe3＋、OH -、SO42－、MnO4－ ， 可能大量存在的是K＋；（2）根据实验现象，发生的反应是H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。

考点：考查离子检验和大量共存、离子反应方程式的书写等知识。