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在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中若有32g硫生成则转移电子为...

在反应H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O中若有32g硫生成则转移电子为(   

A.6mol           B.2 mol            C.3 mol              D.4 mol

 

B 【解析】 试题分析:根据氧化还原反应的规律,H2S→S,H2SO4→SO2,因此生成32gS转移电子物质的量为32×2/32mol=2mol,故选项B正确。 考点:考查电子得失数目等知识。  
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考点分析:
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下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是  (    )

A.6.72 L CO   B.6.6 g CO2    C.24 g SO3       D.9.8 g  H2SO4

 

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下列说法中错误的是 (       )

A.从1L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1

B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)

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B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

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A. KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是  (     )

A.1 mol NH3所含有的子数为17NA

B.常温常压下,22.4 L氧气所含的原子数为2NA

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