Question

化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，下列说法中正确的(    )

A．反应中MnO₂是氧化剂

B．该反应属于复分解反应

C．KClO₃在反应中失去电子

D．反应中每生成lmolK₂MnO₄，氧化剂得到2mol电子

Answer

D

【解析】

试题分析：A、MnO2中Mn的化合价由＋4价→＋6价，化合价升高，作还原剂，故错误；B、复分解反应不属于氧化还原反应，故错误；C、KClO3中Cl的化合价由＋5价→－1价，化合价降低，作氧化剂，得到电子，故错误；D、生成1molK2MnO4，转移电子物质的量为1×(6－4)mol=2mol，氧化剂得到2mol电子，故正确。

考点：考查氧化还原反应中的概念等知识。