Question

把18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下,请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：

A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_________________

D  将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中；

E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；

G 用量筒量取         mL的18.0 mol·L^-1的浓硫酸;

H  继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1～2cm处；

则正确操作顺序为                            (用字母表示)

Answer

C:至凹液面与刻度线相切；D：浓硫酸，蒸馏水；F：100mL容量瓶；G：11.1 ；顺序 GDFEHCBA。

【解析】

试题分析：C：容量瓶中加水到1～2cm时，改用胶头滴管加水，直到凹液面与刻度线相切，防止不小心加水过量，实验失败；D：浓硫酸的密度大于水的密度，同时浓硫酸遇水放出大量的热，防止受热不均造成液体飞溅，因此是把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌；F：冷却室温状态后，转移到100mL的容量瓶中；G：溶质的物质的量不变，因此有V×10－3×18=100×10－3×2，解得V=11.1；配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此是GDFEHCBA。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。