Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
下列说法正确的是
A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加Zn(g)的量，ΔH2变
大
D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。
反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）＝v（逆) D．无法判断
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) 
Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min
时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1
B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5
C．14min时，改变的反应条是降低了温度
D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大
常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是
A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入适量的NH4NO3(s
) D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
下列说法不正确的是（ ）
A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
