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(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)·c(OH﹣)=1×10﹣...

(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)·c(OH)=1×10﹣20的溶液,其pH为               ,此时水的电离受到            

(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2,则该温度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH=           

(3)已知一溶液有4种离子:X+、Y、H+、OH,下列分析结果肯定错误的是       

A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH

B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+

C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH

D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y

(4)在25℃下,将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl).则溶液显         (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=              

(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值:HClO:Ka=3×10﹣8H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣1184消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为                

 

(1)4或10;抑制; (2)12;(3)C; (4)中;; (5)NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 【解析】 试题分析:(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)·c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,水电离的c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10,抑制水电离;若是碱溶液,其pH为10;若是酸溶液其pH为=4. (2)100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,氢氧化钾有剩余,0.1 mol·L﹣1,,pH=12. (3)已知一溶液有4种离子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,根据电荷守恒,c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)不符合电荷守恒,肯定错误. (4)在25℃下,将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).根据电荷守恒,c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH-),则溶液显中性;该溶液; c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol·L﹣1,根据物料守恒c(NH4+)+ c()= mol·L﹣1,c() = mol·L﹣1-0.005mol·L﹣1。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = = . (5)HClO:Ka=3×10﹣8;H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7;Ka2=5.6×10﹣11;84消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3。 考点:本题考查水溶液。  
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(1)CuSO4的水溶液呈        (填“酸”、“中”、“碱”) 性,实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为

(3)用离子方程式表示明矾净水原理­­­­­­­­_________________

(4)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。

(5)下列说法不正确的是__________。

A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;

B物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;

C对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-前者为溶解平衡,后者为电离平衡;

D除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

E沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。

 

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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示.根据图示判断,下列说法正确的是( )

A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:

c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-

B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小

C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少

 

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往1.0 mol·L-1KI溶液中加入固体I2,发生反应:I2(aq)+I (aq)I3(aq) △H;I的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.a、c两点对应的I反应速率相等

C.b点时0~10s I的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1

D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

 

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下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是( 

物质

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g/100g)

74

0.000 84

0.01

A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32﹣),且c(Mg2+)·c(CO32﹣)=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2

B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同

D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3+Ca2++2OH═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

 

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Zn还原SiCl4的反应如下:

SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

下列说法正确的是

A.Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2(ΔH1-ΔH2

B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C.增加Zn(g)的量,ΔH2

D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生。

 

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