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(1)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气...

(1)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)     △H+133kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l)     △H-44kJ·mol-1

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

(1)①该反应自发进行的条件是              (填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是           

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

(2)产物甲醇可以用作燃料电池,该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

2)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_________mol。

(2)在一定条件下二氧化碳转化为甲烷的反应如下

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2H2300℃时发生上述反应达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L1,H2 0.8 mol·L1,CH40.8 mol·L1,H2O1.6 mol·L1。则CO2的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_________(填“>’’或“<”)O。

 

Ⅰ、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1 Ⅱ.(1)①低温②de(2)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (1)2;(2)80%;25;< 【解析】 试题分析:Ⅰ、①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ·mol-1; ②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1; ③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1 根据盖斯定律,4×②-①-4×③得,4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ·mol-1;Ⅱ.(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l), ①该反应自发进行的条件是低温; ②a、该反应中二氧化碳和氢气的体积比是定值1:3,,混合气体的平均式量是定值,混合气体的平均式量保持不变不一定平衡;b、该反应中二氧化碳和氢气的体积比是定值1:3,CO2和H2的体积分数保持不变不一定平衡;c、投料比等于系数比,CO2和H2的转化率一定相等,不一定平衡; d、混合气体质量是变量,所以密度是变量,密度保持不变一定平衡;e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂,v(正):v(逆)=系数比,一定平衡。(2)产物甲醇可以用作燃料电池,该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。通入甲醇的一极是负极,负极发生的电极反应式是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+; (1)根据方程式6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为2mol。 (2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:根据题意 则CO2的平衡转化率为80%。300 ℃时上述反应的平衡常数K==25。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,温度越高平衡常数越小,则该反应的△H
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考点分析:
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(1)有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

①这种错误操作            (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。

②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是               

(2)、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号

序号

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

(乙)

B

酚酞

(甲)

C

甲基橙

(甲)

D

酚酞

(乙)

(3)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是                 

A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E未用标准液润洗碱式滴定管

 

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(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)·c(OH)=1×10﹣20的溶液,其pH为               ,此时水的电离受到            

(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2,则该温度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH=           

(3)已知一溶液有4种离子:X+、Y、H+、OH,下列分析结果肯定错误的是       

A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH

B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+

C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH

D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y

(4)在25℃下,将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl).则溶液显         (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=              

(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值:HClO:Ka=3×10﹣8H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣1184消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为                

 

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(1)CuSO4的水溶液呈        (填“酸”、“中”、“碱”) 性,实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为

(3)用离子方程式表示明矾净水原理­­­­­­­­_________________

(4)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。

(5)下列说法不正确的是__________。

A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;

B物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;

C对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-前者为溶解平衡,后者为电离平衡;

D除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

E沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。

 

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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示.根据图示判断,下列说法正确的是( )

A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:

c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-

B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小

C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少

 

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往1.0 mol·L-1KI溶液中加入固体I2,发生反应:I2(aq)+I (aq)I3(aq) △H;I的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.a、c两点对应的I反应速率相等

C.b点时0~10s I的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1

D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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