25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c(H+)降低
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变动
D．将水加热，Kw增大，pH不变
在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数减小
B．W、M两点Y的正反应速率相等
C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D．M点时，Y的转化率最大
根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) 
CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化
已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）
2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（
l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的浓盐酸与二氧化锰 
B．过量的铜与浓硝酸
C．过量的锌与18 mol/L硫酸 D．过量的氢气与氮气
已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO2
2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是（ ）
A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g
D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率
