下列说法中不正确的是
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是
A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．
（1）元素R在周期表中的位置是
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）
A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．稳定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为：
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为
按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O 
H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
=1010．请回答下列问题：
①HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）
A．c(HA) B．
C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)
（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸 三种酸：
①在同体积、同浓
度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系
是 ，反应所用时间长短关系是
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
A．2V 逆(H 2) = V正(CO)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
F、CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H 0（填“＞”或“＜”）
（3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：
①该反应的平衡常数为 。
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
，与原平衡相比
，下列有关说法正确的是 （填字母）．
A．H2的浓度减小;
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加;
D．重新平衡时，
增大;
（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用 的方法(填“升温”或“降温”)．
（5）甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式
联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为_____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为____________________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反
应的平衡常数值为
(已知：N2H4 + H+ 
N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
