Question

化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)₃通过反应3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得。有关叙述不正确的是

A．化合物A中存在配位键

B．反应前后碳原子的杂化类型不变

C．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形

D．第一电离能：N>O>C>B

Answer

B

【解析】

试题分析：A．B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A(H3BNH3)中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键，故A正确；B．由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp，反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变，故B错误；C．CH4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107°，CO2的空间结构为直线形，键角为180°，所以键角由大到小的顺序为CO2＞CH4＞H2O，故C正确D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故D正确；故选B。

考点：考查了原子杂化方式的判断、配合物的成键情况的相关知识。