Question

芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，               (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有          种。

（3）H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3º	-60.75
H2Se	1.47	91.0º	-41.50

①H₂Se的晶体类型为             ，含有的共价键类型为              。

②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为            。

（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I5/KJ·mol^-1	I6/KJ·mol^-1	I7/KJ·mol^-1	I8/KJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是             (填元素符号)，B的价电子排布式为               。

Answer

（1）氮；

（2）2；

（3）①分子晶体；极性键； ②H2S、H2Se的中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对，S的半径比Se小(或电负性大)，共用电子对间的排斥力更大，因而H2S的键角更大；

（4）Mn ；3d54s1；

【解析】

试题分析：（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多，故答案为：氮；

（2）从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以SP3和SP2杂化，故答案为：2；

（3）从表中数据看，H2Se沸点很低，故为分子晶体；H2Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键，从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大(或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大；故答案为：分子晶体；极性共价键；由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大(或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大；

（4）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为：Mn，铬的价电子排布为：3d54s1，故答案为：Mn；3d54s1。

考点：考查了价电子排布，分子的构型、化学键的类型、晶体类型及电离能的相关知识。