Question

将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是：

A．1:1:1       B．2:1:1      C．3：1：1          D．1:2:3

Answer

B

【解析】

试题分析：将三种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气，故将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.1mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1：1，故选B。

【考点定位】考查金属与酸反应的计算

【名师点晴】本题考察金属与酸反应的计算。此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应。本题易错选D。