Question

（1）14.2gC1₂含_________个氯气分子，_______摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为________升，与这些Cl₂分子数相同H₂的质量是__________g，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是________摩尔，质量为________g，在标准状况下是_______升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL水中，则所得溶液的质量为________g，若所得溶液的密度为1.01g/cm³，则该溶液的体积为_________ L。溶液的物质的量浓度为_________mol/L，质量分数为__________。

（2）在下列物质：① 烧碱②SO₃ ③ 铁片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦盐酸 ⑧硫酸钡，属于电解质的是__________（请填序号，下同），其中属于强电解质的是____________，属于非电解质的是__________，既不属于电解质又不属于非电解质的是____________。

（3）标准状况下，1 体积水能溶解448 体积HCl，所得溶液的密度为1.2g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是____________、_____________。（保留1位小数）

Answer

（1）0.2NA；0.4；4.48；0.4；0.4；14.6；8.96；505.0；0.5；0.8；2.9%

（2）①⑥⑧；①⑧；②⑤；③④⑦。

（3）42.2%；13.9mol/L；

【解析】

试题分析：（1） 14.2gCl2的物质的量n===0.2mol；含氯气分子N = nNA = 0.2mol × 6.02 × 1023mol-1=1.204×1023个；含氯原子的物质的量n（Cl）=2n（Cl2）=2×0.2mol=0.4mol；标准状况下所占体积=n（Cl2）Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；若使氢气的分子数相同，则氢气的物质的量n（H2）=n（Cl2）=0.2mol；氢气的质量=0.2mol×2g/mol=0.4g；设生成氯化氢的物质的量为X

H2+Cl22HCl

1 2

0.2mol X

X=0.4mol；生成氯化氢的质量=nM=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；标准状况下氯化氢的体积=nVm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；所得溶液的质量=14.6g+490.4ml×1g/ml=505g；该溶液体积==500ml；溶液的物质的量==0.8mol•L-1；质量分数=×100%=2.9%，故答案为：1.204×1023；0.4；4.48L；0.4；0.4；14.6；8.96；505；0.5；0.8；2.9%．

（2）电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：烧碱、醋酸、硫酸钡；强电解质在溶液中能够完全电离，满足条件下的为：烧碱、硫酸钡；属于非电解质的是SO3、甲烷，既不属于电解质又不属于非电解质的为单质或混合物，满足条件的有：铁片、石墨、盐酸，故答案为：①⑥⑧；①⑧；②⑤；③④⑦。

（3）设水的体积为1L，则HCl的体积为448L，标况下HCl物质的量==20mol，HCl质量为20mol×36.5g/mol=730g，溶液质量=1L×1000g/L+730g=1730g，溶液质量分数=×100%=42.2%，溶液体积==L，则物质的量浓度为=13.9mol•L-1，故答案为：42.2%；13.9mol•L-1。

考点：考查了物质的量的计算、物质的分类的相关知识。