Question

有一氧化还原反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，该反应的氧化剂是___________，还原剂是__________，若反应生成3molNH₄Cl，有_________mol还原剂参加反应，转移的电子个数是_________个。

Answer

C12；NH3； l；3NA

【解析】

试题分析：反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中N元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，Cl元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，反应中8mol氨气参与反应，只有2mol氨气是还原剂，若反应生成3molNH4Cl，有1mol还原剂参加反应，反应中转移的电子为[0-（-1）]×2×3× NA =3NA，故答案为：C12；NH3； l；3NA。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。