Question

用质量分数为98%，密度为l.84g/cm³的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取_________mL浓硫酸，____________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却

B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．检查250mL容量瓶是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处

F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

① 完成上述步骤中的空白处。

② 下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏低的是_______________

a．A 步操作时量筒量取浓硫酸时仰视刻度线    b．G步操作时仰视溶液的凹液面

c．D 步操作后容量瓶留有少量的水            d．A步操作，硫酸未冷却即进行C步操作

Answer

（1）250mL 容量瓶；

（2）① 27.2mL ；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；② b

【解析】试题分析：（1）配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸的实验中需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶，故答案为：250mL 容量瓶；

（2）①密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L。设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：VmL×18.4mol/L=250×2mol/L，解得V27.2 mL。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：27.2mL ；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

②a．A 步操作时量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏多，浓度偏高，错误；b．定容时仰视溶液的凹液面，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，正确；c．转移前容量瓶留有少量的水对实验结果无影响，错误；D．硫酸未冷却即进行转移，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；故选b。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。试题基础性强，贴近高考。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。