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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/...

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是 (  )

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

 

D 【解析】 试题分析：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l)，燃烧热为2800kJ/mol，则1/2mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选D。 考点：考查热化学方程式。  
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考点分析：
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是  (  )

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

C．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

 

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下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A．图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

 

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下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(  )

①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+

③CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

④NaF：F-+H2OHF+OH-

A．①④    B．②③        C．①③      D．②④

 

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室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

A．Al3+、Na+、NH4+、Cl-                             B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C． K+、Na+、Cl-、NO3-                D．K+、CO32-、SO42-、NO3-

 

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下列说法正确的是 (    )

A．酸碱中和反应是吸热反应

B．吸热反应不加热就不会发生

C．放热反应不用加热也一定能发生

D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

 

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