Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	Ki=1.77×10^-4	Ki=4.9×10^-10	Ki1=4.3×10^-7 Ki2=5.6×10^-11

下列选项错误的是(  )

A．2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+ CO₃^2-

B．2HCOOH+ CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等c(H⁺)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO^-)<c(CN^-)

Answer

AD

【解析】

试题分析：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-；A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A错误；B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，故B正确；C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．HCOOH的电离平衡常数比HCN大，即HCOOH比HCN更易电离，则相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO-)＞c(CN-)，故D错误；故选AD。

【考点定位】考查了弱电解质的电离

【名师点晴】明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解题关键；弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题。