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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( ) A．温...

硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(  )

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

 

B 【解析】 试题分析：A．Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B．由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42-)•c(Sr2+)越大，所以温度越低时Ksp(SrSO4)越大，故B正确；C．a点在283K的下方，属于不饱和溶液，故C错误；D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误；故选B。 【考点定位】考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用 【名师点晴】解题关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势；沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数．图象分析采取定一议二的方法进行分析。  
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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(  )

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

 

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是(  )

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-

B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO-)<c(CN-)

 

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在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)==pC(g)，达到平衡后保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(  )[来源

A．m＋n>p                      B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高               D．C的体积分数增加

 

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某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(  )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

 

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常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(  )

A．HA为强酸                                B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+           D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

 

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