某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点： 。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净
后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。
(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | V1 | V2 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1
则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；
(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
①吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关
系如图。
从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。
Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)
(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需
要加入的物质为______________。
已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3+NH3
NH4++ NH2-， NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是( )
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-
B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积
、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(
HCOO-)<c(CN-)
