Question

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-。回答下列问题：

(1) NaHB溶液显           (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是              。

(2)在0．1 mol·L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是                   。

A．c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是           。

Answer

(1)酸性 HB-只发生电离，不会水解。

(2)B、C、D

(3)c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(HB-)>c(H+)

【解析】

试题分析：(1)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，NaHB溶液显酸性；

(2)A．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，故B错误；B．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故B正确；C．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+ )=c(OH- )+c(HB-)+2c(B2- )，故C正确；D．根据物料守恒得c(Na+)=2c(B2- )+2c(HB- )，故D正确；答案为BCD；

(3)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性，其水解方程式为：B2-+H2O⇌HB-+OH-，溶液里各离子微粒的浓度大小关系为c(Na+)> c(B2-) > c(OH-) > c(HB-) > c(H+)。

考点：考查离子浓度大小比较。