现有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时...

现有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______________。

(1)小于 (2)①逆反应 ②x<3.0 【解析】试题分析：(1)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1，升温到950℃时，平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，K＜1； (2)①850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和 xmolH2，当x=5.0时，反应前后气体体积不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算浓度商，Q==5/3＞K=1，平衡逆向进行；②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，满足Q＜K，Q=＜1，x＜3.0，则x应满足的条件是0＜x＜3；【考点定位】考查化学平衡常数的分析判断。【名师点晴】平衡常数，浓度商计算比较判断反应进行方向是解题关键，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数。平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大。

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考点分析：

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(1) NaHB溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

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某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点：。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准酸体积
滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V1	V2
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60