Question

25 ℃时，如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                  ；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)             (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH           (填“<”“>”或“=”)7；

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH₄)₂CO₃ ②NH₃·H₂O ③(NH₄)₂SO₄ ④NH₄Cl ⑤CH₃COONH₄；按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列          (填序号)。

Answer

(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>(4)③>①>④>⑤>②

【解析】

试题分析：(1)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-；

(2)该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

(3)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；

(4))①③④⑤相比，由于①⑤中NH4+水解得到促进，水解程度大于③④，且①＞⑤中c(NH4+)；③中(NH4)2SO4物质的量浓度与④相比，当二者浓度相等时，③中c(NH4+)接近④的2倍，NH3•H2O，溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+)，应最小，由于水解程度一般较小，则①＞④，按c(NH4+)由大到小的顺序排列为③①④⑤②。

【考点定位】考查盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等

【名师点晴】明确溶液里存在的电离平衡和水解平衡，根据影响平衡的因素进行比较，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值。