Question

某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是

A．石墨棒为负极             B．铁片的质量减少

C．硫酸被氧化               D．电子从石墨棒流向铁片

Answer

B

【解析】

试题分析：A．在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，故A错误；B．铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁片的质量减少，故B正确；C．石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，即硫酸被还原，故C错误；D．电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池理论

【名师点晴】把握原电池的组成以及工作原理是解题关键；在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答。