Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. 原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

Answer

B

【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为(14-1-1)÷2=6=6，故Y为O元素，W为S元素；A．X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r(Y)＜r(W)＜r(Z)，故B正确；C．同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B。

【考点定位】考查位置结构性质关系、元素化合物知识。

【名师点晴】利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为(14-1-1)÷2=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答。