Question

利用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制Na₂CO₃溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )

A. 称取碳酸钠晶体53.0 g

B. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

C. 定容时，俯视观察刻度线

D. 定容后，将容量瓶反复倒转，摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

Answer

C

【解析】试题分析：A．配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液500mL，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析