Question

对于反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，下列说法正确的是(  )

A．N₂是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

B．N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

C．每转移6mol电子就生成22.4LN₂

D．NH₄Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6

Answer

B

【解析】

试题分析：反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，在标准状况下，每转移6mol电子就生成22.4LN2，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解题关键；3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题。