Question

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L^﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（  ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol•L^﹣1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：A、设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52g①；设金属为M，在反应过程中有：M－ne－===Mn＋，Mn＋＋OH－===M(OH)n↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH－的物质的量，氢氧根的物质的量是（2.54g－1.52g）÷17g/mol＝0.06mol，故2x＋2y＝0.06 mol②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，A错误；B、硝酸的浓度是＝14.0mol/L，B正确。C、由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO2，NO2的物质的量应为0.06 mol。现得到0.05 mol混合气体，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4为0.01 mol，则NO2为0.04 mol，NO2的体积分数是80%，C正确；D、得到2.54 g沉淀时生成硝酸钠，根据硝酸根守恒可知硝酸钠是0.05L×14mol/L－0.06mol＝0.64mol，即消耗0.64 mol NaOH，其体积为640 mL，D正确，答案选A。

【考点定位】考查混合物的有关计算

【名师点晴】掌握反应的原理以及灵活应用守恒法是解答的关键，许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。