Question

下列有关说法正确的是

A．向20mL0.5mol/LFeBr₂（ap）中通入224mLCl₂（标准状况）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B．25℃时，向2mL0.1mol﹒L^-1Na₂S溶液中滴入几滴0.1mol﹒L^-1ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1mol﹒L^-1CuSO₄溶液，则又有黑色沉淀生成，可以得出结论：K_sp（ZnS）>K_sp（CuS）

C．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO₂（标准状况）：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

D．已知25℃时，CH₃COOH的Ka=1.8×10^-5，HClO的Ka=3.0×10^-8，等浓度的CH₃COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：C（Na⁺）> C（ClO^-）> C（CH₃COO^-）> C（OH^-）> C（H⁺）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：1，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-，A错误；B、反应中硫化钠过量，再滴加硫酸铜一定产生硫化铜沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B错误；C、氢氧化钠和CO2的物质的量之比是3：2，所以反应的离子方程式为3OH-+2CO2＝CO32-+HCO3-+H2O，C正确；D、醋酸的酸性强于次氯酸，相同浓度时醋酸根的水解程度小于次氯酸根离子，则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c（Na+）> c（CH3COO-）> c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），D错误，答案选C。

【考点定位】考查离子方程式书写、盐类水解以及溶度积常数应用等

【名师点晴】该题的难点是离子方程式书写，注意反应物过量的问题，常见的与量有关的离子方程式有下列情况：（1）CO2（或SO2、H2S）参与的离子反应，CO2（SO2、H2S）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2（还原性Fe2＋>Br－）、FeI2（还原性I－>Fe2＋）通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。