设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA
D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目
为0.1NA
下列关于有机物的说法中错误的是（ ）
A．苯与硝酸在一定条件下可反应 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可得到甲醇
下列说法不正确的是
A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗
B．氨易液化，常用作制冷剂
C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白
D．硅是半导体材料，用作光电池
（化学---选修:5：有机化学基础）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH3）2C＝CH2：___________________。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。
（3）写出D分子中含有的官能团名称：
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________。
（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：_____________________。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）
（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
（2）PO43-的空间构型是___________。
（3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式
为______________________。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。
氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1） 可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应
根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。
（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。
（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。
（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为__________________________。
③该储氢装置的电流效率
＝__________________________。
（＝
×100%，计算结果保留小数点后1位）
