下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质 | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 |
B | 提取碘水中碘 | 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置 |
C | 验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀 | 向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液 |
D | 比较碳和硅的非金属性强弱 | 向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2 |
下列说法正确的是
A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子
B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强
D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法
C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品
D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒
[化学——选修5：有机化学基础]
肉桂醛F（
）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
（1）肉桂醛F（
）的分子式为____ __1molF与氢气完全加成，最多消耗氢气___ ___mol
（2）A中含有官能团名称为_____ ___ _D的结构简式为_____ _____ __；
（3）指出的反应的类型：①____ _______ ⑥_____ _______；
（4）写出③反应的化学方程式：③_____________________________，
（5）C分子．核磁共振氢谱中有____ ____个峰。
（6）E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有__ ______种；
[化学——选修3：物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。
（1）As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有 种。
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最强的是 （填元素符号），Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同，都是 ，它们的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）
（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构（如图）。
P的杂化方式为 。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是 。
（5）采用GaxIn（1－x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn（1－x）As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写
下列空白：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为 （假设反应前后溶液体积不变）。
（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。
（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填字母编号）
A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。
（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。
请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应： 。
②燃料电池正极消耗氧气的体积是 （标准状况）。
（5）氢气是合成氨气的重要原料。
已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
