在下列各说法中，正确的是（ ）
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应
生成BaSO4时放出的热叫做中和热
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH
）2·8H2O与NH4Cl反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应
【化学——选修5：有机化学基础】功能高分子P的合成路线如图24所示：
已知：①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1；
②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。
（1）A的结构简式为__________________，试剂a是__________________。
（2）反应③的化学方程式是__________________________。
（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是___________________。
（4）反应④的类型_______________________。
（5）反应⑤的化学方程式是_____________________________。
（6）已知：2CH3CHO
,以E为起始原料.选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
【化学——选修3：物质结构与性质】
储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来。MgH2，LaNi5，MmNiMn（Mm代表混合稀土）等是几类常见的储氢材料。近期，中国科大的最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯（如图所示），可以大大增加储氢材料释放氢气的速率。已知：石墨烯是一种由单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。回答下列问题：
（1）Mn的价电子排布式为_______________，据此可判断Mn元素在元素周期表中处于_________区。
（2）①石墨烯中碳原子的杂化方式为_______________，据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是_____________________。
②Si是与C相邻的同主族元素，据原子结构分析并预测，Si能否形成类似石墨烯的稳定结构？
________________________。
（3）碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物。巳知，在相同条件下，乙烯，乙炔易与氢气加成， 最终生成乙烷。
①乙烷的二溴代物中____________（填“有”或“无”）手性分子。
②从共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因：____________________。
③C—C,C
C，C
C的键能之比最有可能为___________（填序号）。
A．1.00∶2.17：4.90
B．1.00∶1.77∶2.34
C．1.00：2.00∶3.00
（4）Ni晶体中微粒之间的作用力为________。Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同，用Ni的微粒半径（rNi）列出Ni晶体的空间占有率的表达式：__________________。
SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。
（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。
①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。
②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。
A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。
（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
①该反应的平衡常数表达式是____________。
②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。
A． 加压 B．增加SO2的浓度
B． 升高温度 D．移走产物
（3）SO2还能被多种物质吸收。
①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。
②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。
A． H2S B．Na2SO3
C．BaCl2 D．酸性KMnO4
MnO2是一种重要的无机功能材料，MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示：
（1）步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是__________________。
（2）步骤II中消耗0.5molMn2+时，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反应离子方程式为___________________。
（3）步骤III反应②是工业冶炼金属锰的原理，化学方程式为_____________________。欲从反应③充全反应后的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是_________、烘干。
（4）已知溶液B的溶质之一（X）可循环用于步骤II中的生产，试写出A与热NaOH浓溶液反应生成X的化学方程式：_______________________。
（5）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极反应式：__________________，阴极生成的气体产物是_____________。
（6）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比约为m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为 _________________。
